Question

在一定條件下，將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃(g)+ Cl₂(g)? PCl₅(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L—1）	C1	C2	0.4

 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl₃）="0.08" mol?L^-1?min^-1
C．當(dāng)容器中為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl₅）<0.2 mol?L^—1

Answer 1

A

解析試題分析：A、升高溫度，K值減小，則平衡向左移動，所以此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B、根據(jù)方程式算出PCl₃的濃度改變量為0.4mol/L,所以其速率為0.08mol/(L^. min)；C、根據(jù)三段法計算；D、減少了一半的反應(yīng)物， 容器的體積不變，壓強(qiáng)減小平衡向體積增大的反向進(jìn)行，所以PCl₃的濃度較之前的一半還小。
考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡相關(guān)知識，涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算，化學(xué)平衡移動等。