溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0 |
| D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
C
解析試題分析：A、反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =
= 1.6×10-3 mol/(L·s)，正確；B、平衡時C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，K = 0.025，正確；C升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，說明平衡向右移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH >0，錯誤；D、反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，增大壓強，平衡逆向移動，所以0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L，正確。
考點：考查化學(xué)平衡移動、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
| A．增大壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快 |
| B．平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，θ變大 |
| C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) |
| D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：(CH3COOH) 2（g）
2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
| A．該過程的△H<0 |
| B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c) |
| C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c) |
| D．當(dāng)M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 氣體密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．在D點時v E＜v逆
B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
