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          實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（  ）
                  
          A                    B                   C                   D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A.不利于HCl氣體的充分吸收就從另一個導(dǎo)氣管中逸出。錯誤。B當(dāng)HCl氣體在試管中溶解導(dǎo)致試管中壓強減小時，外界空氣就從另一個導(dǎo)氣管中進(jìn)入到試管中，從而維持試管中的壓強，防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。正確。C.HCl在氫氧化鈉溶液中溶解反應(yīng)導(dǎo)致試管中的壓強減小，溶液就會從導(dǎo)氣管中進(jìn)入到前面相應(yīng)的實驗裝置中，引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。不能被吸收的氣體滯留在試管中，容易引起試管中的壓強增大，雙孔塞被彈起。錯誤。D.不利于HCl的吸收，而且還容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體中，不能用排空氣法收集的是
          A．CO2B．O2C．NOD．NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

          完成下列各題：
          Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象    、    。
          （2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是       （寫化學(xué)式）。
          （3）采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時，步驟如下：
          ①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
          在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                   。
          Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進(jìn)行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。
          a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
          b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
          c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
          請回答下列問題：
          （1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是   (寫化學(xué)式)，其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是     。
          （2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導(dǎo)出，通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為       g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實驗。

          序號
          		a中的物質(zhì)
          		b中的物質(zhì)
          		c中收集的氣體
          		d中的物質(zhì)
          甲
          		濃硫酸
          		Na2SO3
          		①
          		②
          乙
          		濃硝酸
          		Cu
          		③
          		NaOH
          丙
          		濃鹽酸
          		MnO2
          		Cl2
          		NaOH溶液
          按要求回答下列問題：
          （1）表格中①②③三種物質(zhì)分別是__________、__________、________（填化學(xué)式）。
          （2）實驗乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為________________________；某同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學(xué)的設(shè)計________（填“正確”或“不正確”）。
          （3）已知實驗丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為__________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氨氣具有廣泛的用途。 
          （1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
          （2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

          ①實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          ②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號）。
          ③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
          （3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是
          A．a(chǎn)-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→g
          C．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：

          實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
          下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

          請回答下列問題：
          （1）寫出儀器的名稱：a              ，b              。
          （2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是                               　，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是                                           。
          （3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對應(yīng)的實驗藥品（寫出化學(xué)式）。
          裝置
          		實驗藥品
          A
          		 
          B
          		b：                   a：
          C
          		c：                隔板：
           
          （4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)                       性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L。根據(jù)該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達(dá)式，請預(yù)計該結(jié)果與理論值相比，       。
          A．在實驗誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值   B．?dāng)?shù)值偏高   C．?dāng)?shù)值偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Inorganic Syntheses一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（  ）
          A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 
          B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸 
          C．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 
          D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O)，其中一種流程如下：

          (1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
          (2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
          b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
          d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          (3)若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量_______________(填化學(xué)式，下同)，調(diào)節(jié)pH至4，生成_________沉淀，過濾得硫酸銅溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3．7、6．4]。
          （4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。

          燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
          圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點有①__________________________，②_________________________。
          

			
          

			
          
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