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          用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關敘述中，正確的是（  ）
          A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性
          B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
          C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH) 
          D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          25℃時AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] ＝ 10，可以得到， ，所以溶液呈酸性，A錯誤；在25℃時，若溶液呈中性，則，帶入PH和AG的計算公式中可以得出pH ＝7，AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )]= lg1=0，B錯誤；，變型得到 ，再代入AG的公式中得所以C正確；在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液中，所以D錯誤；所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）
          A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反應熱）
          D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反應熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關系為（   ）。
          A．a(chǎn)=b／2B．b=a+0.02C．a(chǎn)=b+0.02D． a=b+0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C1＜10 C2
           C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
           D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是 
          A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
          B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
          C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
          D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是(　　)
          A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)
          B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
          C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
          D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關變化的判斷中，錯誤的是
          A．隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小
          B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
          C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小
          D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
          鹽酸溶液的體積為_________ml。

          (4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		平均耗用鹽酸
          體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.15
          		①V=__________
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		30.30
          第三次
          		25.00
          		0.20
          		26.45
          ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果取4位有效數(shù))。
          

			
          

			
          
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