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          下列有關(guān)0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是 
          A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
          B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
          C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
          D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          各離子濃度大小為c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)＞ c(CO32－)
          HCO3－在溶液中即水解又電離，但水解程度大于電離程度，溶液顯堿性
          C錯，應(yīng)為c(Na+)＝ c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
          D對 根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（   ）
          ①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 
          A．③B．④C．①③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知700C時純水，下列敘述正確的是
          A．700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小
          B．700C的Na2CO3溶液中
          C．700C的H2S04溶液中
          D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，隨之增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10：1
          D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 
           H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
          (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
          A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
          C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
          是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（  ）
          A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性
          B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
          C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH) 
          D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是(　　)
          A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
          B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
          D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標準狀況下，將11．2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是(    )
          A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
          B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
          C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
          D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述中正確的是
          A．升高溫度，KW增大，pH不變
          B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變
          C．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          D．向水中加入少量同體CH3COONa，平衡逆向移動，c (H+)降低
          

			
          

			
          
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