Question

【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強(qiáng)的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN具有熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)

B.AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣

C.AlN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，AlN既作氧化劑又作還原劑

D.制備AlN的反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，從原子守恒來(lái)看，AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只能是NaAlO2，故AlN和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

A．從氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料可知AlN熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；

B．能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，B正確；

C．從上面的分析來(lái)看AlN和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑、還原劑，C錯(cuò)誤；

D．從AlN的制取原理Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO來(lái)看，N元素化合價(jià)從N2中的O價(jià)降低到AlN中的-3價(jià)，N2作氧化劑，C元素化合價(jià)從O價(jià)升高到+2價(jià)，C作還原劑，1個(gè)N原子化合價(jià)降低了3，所以每合成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，D正確。

答案選C。