【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3
【答案】D
【解析】
由題可知氧化產(chǎn)物為氯化鈉、次氯酸鈉，還原產(chǎn)物為氯酸鈉。被還原的氯元素得到還原產(chǎn)物，Cl化合價(jià)0→-1，被氧化的氯元素得到氧化產(chǎn)物，Cl化合價(jià)0→+1，0→+5。且氧化還原過程電子轉(zhuǎn)移數(shù)是守恒的。
根據(jù)分析，假設(shè)次氯酸鈉的物質(zhì)的量為m, 則氯酸鈉的物質(zhì)的量為2m,所以被氧化氯元素物質(zhì)的量為3m。被氧化的氯元素電子轉(zhuǎn)移數(shù)m×1+2m×5=被還原氯元素物質(zhì)的量×1（被還原氯元素電子轉(zhuǎn)移數(shù)），因此可推知被還原的氯元素物質(zhì)的量為11m, 則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3，故答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ �。�
A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B.通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D.0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )。
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個(gè)，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它 共有2個(gè)原子核 10 個(gè)電子，E極易與 C＋結(jié)合成中性微粒。
(1)寫出微粒的表示符號(hào)：B_____________、E_____________。
(2)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強(qiáng)的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）
A.AlN具有熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)
B.AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣
C.AlN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，AlN既作氧化劑又作還原劑
D.制備AlN的反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題)
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | ＋1 | ＋6�。�2 | ＋5�。�3 | －2 | ＋3 |
(1)R的元素符號(hào)為________； M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與M按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為______________。
(3)X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>____________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式： _________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳(Ra）和釙（Po），兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。釙(Po)的原子序數(shù)為84，210Po釙為（Po）的一種核素，下列說法錯(cuò)誤的是
A.釙（Po）為金屬元素
B.210Po含有84個(gè)質(zhì)子
C.釙（Po）的相對(duì)原子質(zhì)量為210
D.210Po含有126個(gè)中子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中，一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2，涉及的主要操作如下：
①將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；
②將酒精燈放在鐵架臺(tái)合適位置，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；
③向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；
④檢查裝置的氣密性；
⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管；
⑥選取實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑。
最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是（ ）
A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④
C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高、硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三張?jiān)匦纬傻囊环N鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是___。
（2）Z元素是___（填元素符號(hào)），由X和Z兩種元素形成的化合物有___。
（3）四種元素中（填元素符號(hào)）是形成化合物最多的元素___。
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