Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	＋1	＋6　－2	＋5�。�3	－2	＋3

(1)R的元素符號為________； M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與M按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為______________。

(3)X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>____________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式： _________________________________

Answer 1

【答案】Al 第二周期ⅥA族 Na2O2 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

【解析】

短周期元素中，X是短周期中最活潑的金屬，則X為Na．R與X同周期，且R表現(xiàn)+3價(jià)，故R為Al．Y、M均有-2價(jià)，它們處于VIA族，Y有+6價(jià)且原子半徑較大，故Y為S元素、M為O元素。Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，其原子半徑與O原子半徑相近且小于S的，故Z為N元素。

（1）R為Al元素，M為O元素，M在元素周期表中位置為：第二周期VIA族，

故答案為：Al；第二周期VIA族；

（2）X為Na，M為O元素，X與M按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2O2。

故答案為：Na2O2；

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；離子的電子層越多，離子半徑越大，故Na＋、S2－、O2－離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>S2－＞O2－＞Na＋，

故答案為：S2－＞O2－＞Na＋；

（4）將SO2通入FeCl3溶液中的離子方程式 SO2+2Fe3＋+2H2O═2Fe2＋+SO42－+4H＋，

故答案為：SO2+2Fe3＋+2H2O═2Fe2＋+SO42－+4H＋。