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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是
          A.肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2
          B.肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2
          C.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3
          D.無法判斷何種為肯定或否定的雜質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有：
          ，x=10g；
          假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有：
          ，y≈13g；
          含有一種雜質是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉。若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀；
          含有兩種雜質是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物；
          即肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。
          已知：(l)RXRMgX ( R 表示烴基）；
          (2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子）。
          請回答：
          (1)下列說法正確的是__________（填序號）。
          A．異丙苯到化合物C 共經歷了三步取代反應
          B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液
          C．化合物B具有弱堿性
          D．花青醛的分子式是C13H18O
          (2)寫出化合物E的結構簡式___________。
          (3)寫出反應①的化學方程式___________。
          (4)設計從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_______。
          (5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：
          ①分子中共有4種氫原子，有氮氫鍵；
          ②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金剛烷胺是一種抗病毒藥物， 可阻止病毒穿入宿主細胞并有明顯地抑制病毒脫殼的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示。[尿素的分子式為CO(NH2)2]下列說法錯誤的是( )
          A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
          B.中間產物X可發(fā)生消去反應，生成的有機產物只有一種
          C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種
          D.上述反應都屬于取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗序號
          起始濃度／（mol·L－1）
          反應后溶液的pH
          c（HA）
          c（KOH）
          ①
          0.1
          0.1
          9
          ②
          x
          0.2
          7
          請回答：
          （1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
          （2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
          （3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
          a．溶液中只存在著兩個平衡
          b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
          c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
          （4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
          （5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
          下列推斷不正確的是
          A. 無色溶液B的pH≥7
          B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
          C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
          D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉恒溫容器中進行下列反應：aA(g)bB(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當反應達到新的平衡狀態(tài)時，反應物A的濃度是原來的46%，則下列敘述正確的是（ ）
          A.化學計量數(shù)a>b
          B.容器容積增大，平衡向逆反應方向移動
          C.容器容積增大，生成物B的質量分數(shù)增大
          D.該反應的正反應放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：
          據(jù)此判斷：
          (1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。
          (2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。
          (3)反應①的離子方程式為________________________________________。
          (4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________，__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　)
          A.偏二甲肼的摩爾質量為60 g
          B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60 g
          C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質量為24g
          D.6 g偏二甲肼含有NA個N2 分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
          ①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；
          ②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；
          ③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。
          （2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。
          （3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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