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          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
          A．溫度和壓強B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也是根本因素，而A、B、D是外因，所以C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          (1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
          A．向正反應(yīng)方向移動
          B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動
          (2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
          t2時________________；
          t8時________________；
          ②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；
          ③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)△H<O，下列說法正確的(    )。
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
          B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b
          C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
          D．由a點到b點，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下，反應(yīng)速率相同的是(   )
          A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)
          B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
          C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
          D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是
          A．增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
          B．通常使用鐵作催化劑
          C．降低體系溫度會減慢該反應(yīng)的速率
          D．使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進(jìn)行探究驗證。
          猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
          猜想Ⅱ：……。
          【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
          【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
          試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
          請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。
          （1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+）                                                    。
          （2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是               。
          （3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是             。
          （4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進(jìn)行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。
           
          		試管A
          		試管B
          加入試劑
          		 
          		 
          （預(yù)期）實驗現(xiàn)象
          （褪色時間）
          		 
          		 
          結(jié)論
          		猜想Ⅱ正確
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
          C．D可能是氣體．
          D．A、B、C、D均為氣體
          

			
          

			
          
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