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        1. 用來表示可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ;△H<0的正確圖像為
          A

          試題分析:根據(jù)方程式可知,正反應(yīng)放熱,則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的含量降低,A的轉(zhuǎn)化率降低。由于反應(yīng)前后氣體的體積減小,則增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動。A、正反應(yīng)放熱,則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的含量降低,圖象吻合,故A正確;B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,圖象不吻合,故B錯誤;C、由于反應(yīng)前后氣體的體積增大,則增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大,圖象不吻合,故C錯誤;D、由于反應(yīng)前后氣體的體積減小,則增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大。但升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,圖象不吻合,故D錯誤,答案選A。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)中,同時符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是
          A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
          B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
          C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
          D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  )。
          ①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積減小一半、郾3煮w積不變,充入氮氣使體系的壓強增大、鼙3謮簭姴蛔,充入氮氣使體系的體積增大
          A.①②B.②③C.①③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (   )
          A.降低溫度
          B.增大壓強同時加催化劑
          C.升高溫度同時充入N2
          D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )
          A.反應(yīng)速率a>b>c
          B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
          C.若T2>T1,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.達到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )
          A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
          B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
          C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1
          D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
          A.溫度和壓強B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是
          A.恒溫時,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)Kw不變
          B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變,充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

          (1)為達到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為:a連________,________連________.
          (2)連接好裝置后的下一步操作是            
          (3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
          (4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
          加入的試劑
          H2的體積(相同條件下)
          反應(yīng)時間
          反應(yīng)速率
          1mol/L硫酸酸
          10mL
          t1
          v1
          4mol/L硫酸
          10mL
          t2
          v2
          該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是:v1 小于v2,其定量依據(jù)是_______________________.
          (5)另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

          請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

          請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因:                                          .
          (6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實驗測定方案有:                      (任寫一種).

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