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          用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，A的轉(zhuǎn)化率降低。由于反應(yīng)前后氣體的體積減小，則增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。A、正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)前后氣體的體積增大，則增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，圖象不吻合，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)前后氣體的體積減小，則增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。但升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不吻合，故D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，同時(shí)符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
          B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
          C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
          D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)。
          ①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積減小一半�、郾３煮w積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大
          A．①②B．②③C．①③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )
          A．降低溫度
          B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
          C．升高溫度同時(shí)充入N2
          D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )
          A．反應(yīng)速率a＞b＞c 
          B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)
          A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
          B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
          C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
          D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
          A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
          B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

          （1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________，________連________.
          （2）連接好裝置后的下一步操作是            
          （3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
          （4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
          加入的試劑
          		H2的體積（相同條件下）
          		反應(yīng)時(shí)間
          		反應(yīng)速率
          1mol/L硫酸酸
          		10mL
          		t1
          		v1
          4mol/L硫酸
          		10mL
          		t2
          		v2
          該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
          （5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

          請?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

          請解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：                                          .
          （6）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測定方案有：                      （任寫一種）.
          

			
          

			
          
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