Question

某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積（相同條件下）	反應時間	反應速率
1mol/L硫酸酸	10mL	t1	v1
4mol/L硫酸	10mL	t2	v2

該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v₁ 小于v₂，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H₂)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：                                          .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.

Answer 1

（1）cbd   （2）檢查裝置的氣密性  （3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ （4）t₁＞t₂ 
（5）該反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度不斷升高，所以反應速率不斷加快

（6）相同時間內(nèi)測定生成H₂的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量等。

試題分析：(1)將第一個裝置制取的氫氣收集到第二個裝置中，并通過用量筒量取第二個裝置排除水的體積來計算反應產(chǎn)生的氫氣的體積。從而得到濃度與反應速率的關(guān)系。裝置接口順序是a—c---b---d. （2）因為有氣體產(chǎn)生，而且要準確量取氣體的體積。所以連接好裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。（4）v₁ 小于v₂，其定量依據(jù)是t₁＞t₂。（5）v(H₂)-t的圖像略。0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因是該反應為放熱反應，隨反應的進行，溶液的溫度不斷升高，所以反應速率不斷加快。(6)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：相同時間內(nèi)測定生成H₂的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量等。