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        1. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

          (1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________,________連________.
          (2)連接好裝置后的下一步操作是            
          (3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
          (4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
          加入的試劑
          H2的體積(相同條件下)
          反應(yīng)時(shí)間
          反應(yīng)速率
          1mol/L硫酸酸
          10mL
          t1
          v1
          4mol/L硫酸
          10mL
          t2
          v2
          該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1 小于v2,其定量依據(jù)是_______________________.
          (5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

          請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

          請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:                                          .
          (6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:                      (任寫一種).
          (1)cbd   (2)檢查裝置的氣密性  (3)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4)t1>t2 
          (5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度不斷升高,所以反應(yīng)速率不斷加快

          (6)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積;相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量等。

          試題分析:(1)將第一個(gè)裝置制取的氫氣收集到第二個(gè)裝置中,并通過用量筒量取第二個(gè)裝置排除水的體積來計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積。從而得到濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。裝置接口順序是a—c---b---d. (2)因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生,而且要準(zhǔn)確量取氣體的體積。所以連接好裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。(4)v1 小于v2,其定量依據(jù)是t1>t2。(5)v(H2)-t的圖像略。0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度不斷升高,所以反應(yīng)速率不斷加快。(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積;相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量等。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用來表示可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ;△H<0的正確圖像為

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色先慢后快,即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種,并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。
          猜想Ⅰ:此反應(yīng)過程放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;
          猜想Ⅱ:……。
          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異!痹
          【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器:試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等;
          試劑:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。
          請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路,補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容。
          (1)草酸(H2C2O4,弱酸)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為(已知:MnO4_還原產(chǎn)物是Mn2+                                                    。
          (2)要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是               。
          (3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器,分別是             。
          (4)基于猜想Ⅱ成立,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。
           
          試管A
          試管B
          加入試劑
           
           
          (預(yù)期)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          (褪色時(shí)間)
           
           
          結(jié)論
          猜想Ⅱ正確
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          C+CO22CO △H 1>0,反應(yīng)速率v1 ,N2+3H22NH3 △H 2<0,反應(yīng)速率v2 。若升高溫度,v1和v2的變化是
          A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少C.v1增大,v2減少D.v1減少,v2增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2,發(fā)生下列反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是
          A.保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度
          B.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2(g)
          C.保持溫度和容器體積不變,充入1mol N2O4(g)
          D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1mol N2O4(g

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
          A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
          B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C.在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
          D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,為了加快反應(yīng)速率,實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

          A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
          C.D可能是氣體.
          D.A、B、C、D均為氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是
          A.合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑,其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
          B.恒容通入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大
          C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          D.在t1、t2時(shí)刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去),該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)研究。

          請(qǐng)回答:
          (1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          ①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
          ②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2
          序號(hào)
          V(H2SO4)/mL
          c(H2SO4)/mol·L-1
          t/s

          40
          1
          t1

          40
          4
          t2
           
          比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是      。
          ③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號(hào))      。
          a.石墨        b.銀      c.銅          d.沙粒(二氧化硅)
          (2)用上述裝置測(cè)定粗鋅片的純度。
          ①連接好裝置,檢查裝置氣密性,稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止,測(cè)得氣體體積為VL,則粗鋅片的純度為      
          ②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對(duì)量氣管的操作是      。
          ③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測(cè)得的氣體的體積將      。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,)
          (3)用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
          ①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號(hào))      。
          a.NH4Cl溶液       b.C2H5OH           c.Na2CO3溶液       d.稀硫酸
          ②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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