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          C+CO22CO △H 1＞0，反應速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是
          A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，化學反應速率加快。故應該是同時增大。選項為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )
          A．降低溫度
          B．增大壓強同時加催化劑
          C．升高溫度同時充入N2
          D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
          B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動
          B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
          C．增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c(H2)/mol·L－1
          		0.010
          		0.020
          		0.020
          c(CO2)/mol·L－1
          		0.010
          		0.010
          		0.020
           
          A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
          D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（ ）
          ①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應物的濃度④將固體快狀反應物磨成粉末⑤增大壓強
          A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

          （1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
          （2）連接好裝置后的下一步操作是            
          （3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                       
          （4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
          加入的試劑
          		H2的體積（相同條件下）
          		反應時間
          		反應速率
          1mol/L硫酸酸
          		10mL
          		t1
          		v1
          4mol/L硫酸
          		10mL
          		t2
          		v2
          該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
          （5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

          請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

          請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：                                          .
          （6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應的正反應為放熱反應
          C．T2＞T1，p2＞p1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的實驗中，溶液中最先變渾濁的是
          選項
          		反應
          溫度
          		反 應 物
          		H2O
          Na2S2O3
          		H2SO4
          t(℃)
          		V(mL)
          		c(mol×L－1)
          		V(mL)
          		c(mol×L－1)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		10
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		30
          C
          		30
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		35
           
          

			
          

			
          
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