【題目】一定條件下，Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題：
(1)金屬鐵的堆積方式為___________，其配位數(shù)為___________。
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________，寫出一種與CN－互為等電子體的陰離子：___________。
(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3，原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。
(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序為___________。
(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個晶胞中含有___________個氫鍵，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為dnm，則晶體密度ρ=___________g·cm－3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】體心立方堆積 8 
C22- ＞ N均采用sp3雜化，均有一對孤電子對，而電負(fù)性F＞N，故NF3中成鍵電子對遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力較小，鍵角較小 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 C＜H＜O＜N 16 
【解析】
（1）金屬鐵的緊密堆積方式為體心立方堆積，體心Fe原子與頂點8個Fe原子相鄰，其配位數(shù)為8。
（2）HCN碳形成2個δ鍵，2個π鍵，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為
，與CN-互為等電子體的陰離子是C22-。
（3）由于N均采用sp3雜化，均有一對孤電子對，而電負(fù)性F＞N，故NF3中成鍵電子對遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力較小，鍵角較小，所以NH3和NF3鍵角不同。
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
（5）C、N、O處于同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族，第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以它們的電離能由小到大的順序是C<O<N，同時H不在第二周期，也不與C、N、O同主族，不能直接判斷，可參考點睛中圖像，H在C和O之間，所以最終答案C<H<O<N。
（6）一個晶胞中水分子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8個，晶體冰中，每兩個水分子間有一個氫鍵，平均屬于每個水分子有半個，一個水分子與周圍的四個水分子以氫鍵結(jié)合，故1mol冰中有2mol氫鍵，在一個晶胞中有8×2=16個氫鍵，若氫鍵鍵長為dnm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為
。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羥基自由基(·OH，電中性，O為-1價)是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。
(1)·OH的電子式為________。
(2) pH=3時Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)充完整。
i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH
ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+
(3)已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如下圖所示。0~20 min時，溫度從40℃上升到50℃，反應(yīng)速率基本不變的原因是________。
(4)利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。
① b極連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”)。
②a極的電極反應(yīng)式為________。
③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：
下列說法不正確的是：
A. 溶液pH=4時，溶質(zhì)為NaHSO3
B. 溶液pH=10時，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7時， c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10時，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3
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【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________？
(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？
(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
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【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進(jìn)行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸，則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲，則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)
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【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生HCl，利用如下反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，在不同時間測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 物質(zhì)的量 (mol) 時間 | HCl(g) | O2(g) | H2O(g) | Cl2(g) |
0min | 4 | 1 | 0 | 0 |
2min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
3min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
4min | 1.0 | 0.35 | 1.5 |
(1)計算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②_______________________________。
(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過檢測壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。
(3)實驗時，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(填“左”或“右”)；達(dá)到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。
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【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109�；卮鹣铝袉栴}：
(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
I．實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。
②判斷滴定終點的方法是：________。
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。
實驗編號 | 溫度 (℃) | 催化劑用量 (g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗?zāi)康?/span> a．實驗1和2探究 | |
體積(mL) | 濃度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；c．實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
④寫出表中a對應(yīng)的實驗?zāi)康?/span>________；
⑤該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實驗方案______。
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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式：
，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個碳原子在同一直線上
C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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