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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
          (1)該混合溶液的質量分數(shù)為_________？
          (2)該混合溶液的物質的量濃度為_________？
          (3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】20.0% 3.93mol/L 4.27mol 
          【解析】
          (1)根據質量分數(shù)的公式計算；
          (2)先根據溶液的質量與密度的關系計算溶液的體積，再根據溶液的質量與質量分數(shù)求出溶質的質量，繼而求出溶質的物質的量，根據物質的量濃度公式求出溶液的物質的量濃度；
          (3)根據c=來計算物質的量濃度。
          (1)20.0g質量分數(shù)為14.0%的NaCl溶液中溶質的質量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質量分數(shù)為24.0%的NaCl溶液溶質的質量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質、溶液的質量都不變，所以混合液的質量分數(shù)為×100%=20%；
          (2)混合溶液的密度為1.15g/cm3，NaCl的質量分數(shù)為20%，則混合后NaCl的物質的量濃度c=mol/L=3.93mol/L；
          (3)設應溶解的NaCl的物質的量為x，則有=3.92molL-1，解得：x=4.27mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，某反應達平衡時平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容時，溫度升高，C的物質的量濃度減小。下列說法正確的是（　�。�
          A. 該反應的焓變ΔH>0
          B. 恒溫恒容時，增大體系壓強，c(D)一定增大
          C. 升高溫度，逆反應速率減小
          D. 該反應的化學方程式可能為A(g)+B(g)C(g)+D(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示， 已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是
          A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素
          B. Z的最高價氧化物的水化物一定是強酸
          C. 元素的最高化合價：W＞Z＞Y
          D. 原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。
          (1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式________________________________。
          (2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題:
          容器
          甲
          乙
          容積/L
          1
          1
          溫度/K
          T1
          T2
          起始充入量
          lmolO3 2mol NO2
          lmolO3 2mol NO2
          ①0-10min內甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
          ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1時，該反應的平衡常數(shù)K的值為____________。
          ③下列措施能提高容器乙中NO2轉化率的是________(填序號)。
          A.向容器中充入He，增大容器的壓強 B.升高容器的溫度
          C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
          ④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
          (3)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A. Na 與 H2O 的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
          B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質也存在溶解平衡
          C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同
          D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關系式中，正確的是
          A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
          B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)
          C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
          D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題：
          (1)金屬鐵的堆積方式為___________，其配位數(shù)為___________。
          (2)HCN分子的結構式為___________，寫出一種與CN－互為等電子體的陰離子：___________。
          (3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3，原因是___________。
          (4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。
          (5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序為___________。
          (6)冰的晶體結構模型如圖所示，其晶胞結構(如圖所示)與金剛石的晶胞結構相似，水分子間以氫鍵相連，則一個晶胞中含有___________個氫鍵，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為dnm，則晶體密度ρ=___________g·cm－3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()
          A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
          B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾
          C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體
          D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】凱夫拉是一種高強度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”，但長期浸漬在強酸或強堿中強度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結構：

          名稱
          芳綸1313（PMTA）
          芳綸1414（PPTA）
          結構
          簡式
          以下說法不正確的是
          A. PMTA和PPTA互為同分異構體
          B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置
          C. 凱夫拉在強酸或強堿中強度下降，可能與“”的水解有關
          D. 以和為原料制備PPTA的反應為縮聚反應
          

			
          

			
          
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