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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()
          A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
          B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾
          C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體
          D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成沉淀，應(yīng)在沸騰水中加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯(cuò)誤；
          B.生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，乙醇和水沸點(diǎn)不同，然后用蒸餾的方法可得到較為純凈的乙醇，故B正確；
          C.瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2，在高溫下會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，會(huì)腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，故C錯(cuò)誤；
          D.溶液與膠體均可透過濾紙，則不能利用過濾法除雜，應(yīng)選滲析法，故D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：
          （1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用�；煊脮r(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行消毒，原因是____________。
          （3）工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。
          （4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。
          （5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
          (1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________？
          (2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？
          (3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl，利用如下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，在不同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          物質(zhì)的量
          (mol)
          時(shí)間
          HCl(g)
          O2(g)
          H2O(g)
          Cl2(g)
          0min
          4
          1
          0
          0
          2min
          1.2
          0.3
          1.4
          3min
          1.2
          0.3
          1.4
          4min
          1.0
          0.35
          1.5
          (1)計(jì)算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②_______________________________。
          (2)工業(yè)上用傳感器檢測(cè)反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過檢測(cè)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動(dòng)。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(dòng)(填“左”或“右”)；達(dá)到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。
          (4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
          (5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點(diǎn)是還原產(chǎn)物會(huì)對(duì)鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。
          (2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
          I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
          ①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。
          ②判斷滴定終點(diǎn)的方法是：________。
          ③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
          Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度
          (℃)
          催化劑用量
          (g)
          酸性高錳酸鉀溶液
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
          體積(mL)
          濃度(molL1)
          1
          25
          0.5
          4
          0.1000
          b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
          2
          50
          0.5
          4
          0.1000
          3
          25
          0.5
          4
          0.0100
          4
          25
          0
          4
          0.1000
          ④寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________；
          ⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溶液褪色所需時(shí)間(min)
          第1次
          第2次
          第3次
          1
          14.0
          13.0
          11.0
          3
          6.5
          6.7
          6.8
          分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
          B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
          C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
          D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是
          A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個(gè)碳原子在同一直線上
          C. 有5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 有6個(gè)碳原子在同一直線上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（ ）
          A. 等于0.6molB. 小于0.6mol
          C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
          A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
          B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
          C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
          D. 從溶液中逸出的氣體只有N2，溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2
          

			
          

			
          
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