【題目】下列說法正確的是
A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
B. 當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0
C. 在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應
D. 一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定的相關問題
Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。
（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 ．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實際生產(chǎn)中，還會發(fā)生此反應：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質(zhì)的量關系如圖1所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x= 。
②NH3生成N2的反應屬于 （填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。
（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO
的原理如圖2所示，陰極反應式為 。假設降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________。
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c(NH4+)與后者的c(NH4＋)的關系是__________。
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ，則c1與c2的比值等于_______。
(2)脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為____，當電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為___g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）。
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【題目】熱化學方程式中化學式的右邊要注明物質(zhì)狀態(tài)，主要是因為
A. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應熱有關
B. 可以具體說明反應進行的情況
C. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關
D. 說明反應條件
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
A. A B. B C. C D. D
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