Question

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根離子濃度升高，A項錯誤；B．由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中的氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變，則KW不變，B項正確；C．冰醋酸溶于水電離出H＋，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但c（H＋）升高，C項錯誤；D．△H＞0，電離過程吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，D項錯誤；答案選B。