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        1. 下列不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

          序號
           
          實驗內(nèi)容
           
          實驗?zāi)康?br /> 
          A
           
          用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
           
          比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
           
          B
           
          測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
           
          確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
           
          C
           
          室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
           
          比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
           
          D
           
          室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
           
          研究濃度對反應(yīng)速率的影響
           
           

          C

          解析試題分析:A、根據(jù)金屬陽離子在陰極放電的先后順序可以判斷金屬活動性強弱,銅離子先放電,金屬銅活動性就弱,正確;B、根據(jù)“越弱越水解”鹽類水解規(guī)律,最高價含氧酸的酸性越弱其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,pH越大,進一步推出其非金屬性越弱,正確;C、用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO,最終試紙漂白,實驗達不到目的,錯誤;D、控制單一變量法,改變濃度,能夠達到實驗?zāi)康,正確。
          考點:電解原理、鹽的水解原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

          可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
          用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

           
           
          乙醇
           
          1,2-二溴乙烷
           
          乙醚
           
          狀態(tài)
           
          無色液體
           
          無色液體
           
          無色液體
           
          密度/g · cm-3
           
          0.79
           
          2.2
           
          0.71
           
          沸點/℃
           
          78.5
           
          132
           
          34.6
           
          熔點/℃
           
          一l30
           
          9
           
          -1l6
           
           
          回答下列問題:
          (1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正確選項前的字母)
          a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
          (2)在裝置C中應(yīng)加入      ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
          a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液 
          (3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ;
          (4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在   層(填“上”、“下”);
          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用    洗滌除去;(填正確選項前的字母)   
          a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用       的方法除去;
          (7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是           ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列實驗裝置(部分固定裝置略去)和有關(guān)敘述正確的是

          A.圖1可以進行酸堿中和滴定實驗
          B.圖2可以進行中和熱的測定實驗
          C.圖3可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響
          D.圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

          編號
          A
          B
          C
          D
          實驗
          方案

          食鹽水

          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


          置于光亮處
          實驗
          目的
          驗證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
          驗證Fe電極被保護
          驗證乙炔的還原性
          驗證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學(xué)反應(yīng)
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S),F(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進行下列實驗,無法達到實驗?zāi)康牡氖?br />

          A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
          B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
          C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
          D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

          I.氧化還原法:甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗:
          (1)該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
          溶液,甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進行配制。
          (2)廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         
          (3)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低,請分析其中可能的原因(至少寫兩種原因)
                                                               
          II.重量法:乙同學(xué)擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下:
          按如下實驗裝置圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量,得白色固體0.18mg。

          (4)取樣處空氣中SO2含量為    mg/L(精確到0.001)。
          (5)現(xiàn)查閱資料知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為這樣做     (填“正確”或“不正確”),請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
          III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          (6)請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:           。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

          (1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
          ①實驗前需進行的操作是            .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
          ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;                     。
          ③實驗終了時,待恢復(fù)至室溫,先             ,再平視刻度線讀數(shù)。
          (2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
          方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 
          方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
          ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達式表示)。
          ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用含V的表達式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是(  )

          A.裝置①:構(gòu)成鋅—銅原電池
          B.裝置②:除去Cl2中含有的少量HCl
          C.裝置③:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
          D.裝置④:由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是(  )

          A.裝置①為放出萃取溴水后的苯層
          B.裝置②為噴泉實驗
          C.裝置③可用來吸收HCl氣體
          D.以NH4Cl為原料,裝置④可用于制備少量NH3

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