日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          序號
                     		實驗內(nèi)容
                     		實驗?zāi)康?br /> 
          A
                     		用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
                     		比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
           
          B
                     		測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
                     		確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
           
          C
                     		室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
                     		比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
           
          D
                     		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
                     		研究濃度對反應(yīng)速率的影響
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、根據(jù)金屬陽離子在陰極放電的先后順序可以判斷金屬活動性強弱，銅離子先放電，金屬銅活動性就弱，正確；B、根據(jù)“越弱越水解”鹽類水解規(guī)律，最高價含氧酸的酸性越弱其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，pH越大，進(jìn)一步推出其非金屬性越弱，正確；C、用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO，最終試紙漂白，實驗達(dá)不到目的，錯誤；D、控制單一變量法，改變濃度，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模_。
          考點：電解原理、鹽的水解原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

          可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
          用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
           
                     		乙醇
                     		1,2-二溴乙烷
                     		乙醚
           
          狀態(tài)
                     		無色液體
                     		無色液體
                     		無色液體
           
          密度／g   · cm-3
                     		0.79
                     		2.2
                     		0.71
           
          沸點／℃
                     		78.5
                     		132
                     		34.6
           
          熔點／℃
                     		一l30
                     		9
                     		-1l6
           
           
          回答下列問題：
          （1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
          a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置C中應(yīng)加入      ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
          a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
          （3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ；
          （4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在   層(填“上”、“下”)；
          （5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
          a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
          （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
          （7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是
          A．圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實驗 
          B．圖2可以進(jìn)行中和熱的測定實驗 
          C．圖3可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響 
          D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          編號
                     		A
                     		B 
                     		C
                     		D
           
          實驗
          方案
           
          食鹽水
           
          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
           
           
          置于光亮處
           
          實驗
          目的
                     		驗證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
                     		驗證Fe電極被保護
                     		驗證乙炔的還原性
                     		驗證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學(xué)反應(yīng)
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�，F(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性 
          B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性 
          C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性 
          D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

          I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：
          （1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
          溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進(jìn)行配制。
          （2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
          （3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
                                                               
          II．重量法：乙同學(xué)擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
          按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。

          （4）取樣處空氣中SO2含量為    mg/L（精確到0.001）。
          （5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
          III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
          （6）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 

          （1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
          ①實驗前需進(jìn)行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。 
          ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
          ③實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先             ，再平視刻度線讀數(shù)。
          （2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
          方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
          方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
          ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
          ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含V的表達(dá)式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（  ）

          A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池 
          B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl 
          C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 
          D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
          A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層
          B．裝置②為噴泉實驗
          C．裝置③可用來吸收HCl氣體
          D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案