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        1. 可逆反應在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下,使一定量的A和B反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是(   )
          A.平衡混和物的體積是反應剛開始時的3/5
          B.平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 :3 :3
          C.單位時間內(nèi)若消耗了a mol A,必須同時也消耗了1.5 a mol 的C
          D.平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0,該反應達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:
          (1)在該平衡時,n(SO3)=     mol  
          (2)若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3,達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是        
          (3)若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時n(SO3)的取值范圍是      
          (4)若反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
          A.加了催化劑B.縮小容器體積
          C.降低溫度D.增加SO3的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)CO是重要的化工原料,應用十分廣泛。
          (1)已知: C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
          C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
          則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            
          (2)在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2,在催化劑作用下反應生成甲醇:
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=    
          ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
          ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時,則反應的情況可能為     (填寫序號字母)
          A.鹽酸不足,氨水剩余,溶液顯堿性
          B.氨水與鹽酸恰好完全反應
          C.鹽酸過量
          ②當溶液的pH為7時,溶液中各離子濃度的大小關系為           。
          ③實驗過程中,氨水中的溶2O的電子離程度先                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)在密閉容器中,當合成氨的反應N2+3H2===2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡時,改變?nèi)缦碌囊恍l件:
          A.升溫,B.加壓,C.減壓,D.增大c(H2),(E)減小c(NH3),(F)增大c(NH3),若平衡向右移動用“ →”,若平衡向左移動用“←”表示;若值增加用“↑”表示,若值減小用“↓”表示,請根據(jù)下表中各項的變化情況,在改變條件欄目中填上相應的編號(每項只改變一個條件)。
          編號
          改變條件
          平衡移動方向
          N2的轉(zhuǎn)化率
          C(NH3
          C(N2
          C(H2

           






           






           






           






           





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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。
          N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α~%)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是:

          A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中
          發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ。
          B. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) < K(B) 。
          C. 上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率提高。
          D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,等物質(zhì)的量的N2和H2反應達平衡時,NH3的體積分數(shù)為40%,則下列敘述不正確的是( )
          A.N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%B.H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
          C.N2的體積分數(shù)為20%D.H2的體積分數(shù)為10%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是:。ā 。
          A.N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
          B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
          C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
          D.N2,H2和NH3的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于化學反應限度的敘述中正確的是
          A.改變外界條件不能改變化學反應的限度
          B.當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)
          C.當某反應體系中氣體壓強不再改變時,該反應一定達到反應限度
          D.當某反應達到限度時,反應物和生成物的濃度一定相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應N2 + 3H22 NH3在一定條件下達到化學反應的限度時,下列判斷正確的是
          A.N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B.反應混合物中,NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          C.N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D.消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3

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