可逆反應(yīng)在2A 3C(g)一定條件下.使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).下列說(shuō)法正確的是A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 :3 :3C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A.必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的CD．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g)

3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5

B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3

C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時(shí)，n(SO₃)=     mol
（2）若起始時(shí)加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是
（3）若反應(yīng)開始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO₃)的取值范圍是
（4）若反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g) CO₂(g)

kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

kJ·mol^-1
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)+CO₂(g)的

。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（

）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，當(dāng)合成氨的反應(yīng)N₂+3H₂===2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，改變?nèi)缦碌囊恍l件：

A．升溫，

B．加壓，

C．減壓，

D．增大c（H₂），（E）減小c（NH₃），（F）增大c（NH₃），若平衡向右移動(dòng)用“ →”，若平衡向左移動(dòng)用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請(qǐng)根據(jù)下表中各項(xiàng)的變化情況，在改變條件欄目中填上相應(yīng)的編號(hào)（每項(xiàng)只改變一個(gè)條件）。

編號(hào)	改變條件	平衡移動(dòng)方向	N₂的轉(zhuǎn)化率	C（NH₃）	C（N₂）	C（H₂）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置

于1L密閉容器中
發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)

速率增大，正反應(yīng)速率減小。