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        1. 可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下,使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是(   )
          A.平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5
          B.平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 :3 :3
          C.單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A,必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C
          D.平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (9分)將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:
          (1)在該平衡時(shí),n(SO3)=     mol  
          (2)若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3,達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是        
          (3)若反應(yīng)開始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是      
          (4)若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。
          A.加了催化劑B.縮小容器體積
          C.降低溫度D.增加SO3的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)CO是重要的化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
          (1)已知: C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
          C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
          (2)在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為     (填寫序號(hào)字母)
          A.鹽酸不足,氨水剩余,溶液顯堿性
          B.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
          C.鹽酸過(guò)量
          ②當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,氨水中的溶2O的電子離程度先                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (5分)在密閉容器中,當(dāng)合成氨的反應(yīng)N2+3H2===2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí),改變?nèi)缦碌囊恍l件:
          A.升溫,B.加壓,C.減壓,D.增大c(H2),(E)減小c(NH3),(F)增大c(NH3),若平衡向右移動(dòng)用“ →”,若平衡向左移動(dòng)用“←”表示;若值增加用“↑”表示,若值減小用“↓”表示,請(qǐng)根據(jù)下表中各項(xiàng)的變化情況,在改變條件欄目中填上相應(yīng)的編號(hào)(每項(xiàng)只改變一個(gè)條件)。
          編號(hào)
          改變條件
          平衡移動(dòng)方向
          N2的轉(zhuǎn)化率
          C(NH3
          C(N2
          C(H2

           






           






           






           






           





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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。
          N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α~%)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

          A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣,置于1L密閉容器中
          發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ。
          B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) < K(B) 。
          C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高。
          D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,等物質(zhì)的量的N2和H2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則下列敘述不正確的是( )
          A.N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%B.H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
          C.N2的體積分?jǐn)?shù)為20%D.H2的體積分?jǐn)?shù)為10%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:。ā 。
          A.N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
          B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
          C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
          D.N2,H2和NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是
          A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
          B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度
          D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)N2 + 3H22 NH3在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí),下列判斷正確的是
          A.N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B.反應(yīng)混合物中,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          C.N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D.消耗1 mol N2的同時(shí)消耗2 mol NH3

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