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          （10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
           C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
          （2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c(NH4+)<(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫(xiě)序號(hào)字母）
           A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
           B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
           C．鹽酸過(guò)量
          ②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）－524.8KJ·mol－1（2分）
          （2）①1mol2·L－2（2分）
          ②大于（1分）
          （3）①B、C（2分）
          ②[NH4＋]=[Cl－]＞[H＋]=[OH－]（1分）
          ③增大、減�。�2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得轉(zhuǎn)化了20%，求：
          （1）5min時(shí)，剩余的物質(zhì)的量；
          （2）前5min，v()為多少；
          （3）5min時(shí)，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．A2、B2、AB的濃度不再變化
          B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化 
          C．A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成2n molAB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，
          （催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是    （     ）                                                              
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
          B．升高溫度，K值增大
          C．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
          D．其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）===pC（氣）（n+m ＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說(shuō)法正確的是                 （   ）
          ①升高溫度時(shí)，的比值減小②降低溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          減�、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑后，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤充入C，A、B的物質(zhì)的量增大。
          A．③④               B．①②⑤            C．②③⑤          D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5
          B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3
          C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C
          D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下某容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
          A．氣體密度不變B．
          C．壓強(qiáng)不變D．反應(yīng)速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
          A．原平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．達(dá)到新平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率不變
          C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
          D．達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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