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          在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）===pC（氣）（n+m ＞p，正反應為吸熱反應）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是                 （   ）
          ①升高溫度時，的比值減�、诮档蜏囟葧r，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          減�、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑后，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤充入C，A、B的物質(zhì)的量增大。
          A．③④               B．①②⑤            C．②③⑤          D．全部
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
          （1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
           C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
          則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
          （2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
          ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
          ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
           A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
           B．氨水與鹽酸恰好完全反應
           C．鹽酸過量
          ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
          ③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：


          （1）物質(zhì)N在反應中的作用是        。
          （2）該反應的化學方程式為          。
          （3）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為                            。
          （4）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________  _______（填序號）
          A．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          		B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol Z
          		C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          		D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
          3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
          (1)x =                  A 的平均反應速率                     
          (2) 平衡時C的濃度                         
          (3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      
          (4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
          （1）若開始時通入，達平衡時生成的轉(zhuǎn)化率為        。
          （2）若開始時通入，達平衡時SO2的物質(zhì)的量為    mol。
          （3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，則達到平衡時SO3的體積分數(shù)是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出　
          B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
          C．氨水應密閉保存放置于低溫處　 
          D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．此反應的正反應是吸熱反應
          B．反應在T1溫度時達到平衡
          C．T3溫度時正反應速率大于逆反應速率
          D．T3溫度時正反應速率大于T1溫度時正反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:
          A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
          B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
          C．X、Y、Z、W皆非氣體
          D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

          （1）該反應在______min時達到化學平衡狀態(tài)。
          （2）該反應的化學方程式是_______________________________。
          （3）從開始到2 min ，Z的平均反應速率是_________________________。
          

			
          

			
          
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