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        1. 【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是

          A. 將外加直流電源通過(guò)該膠體,陰極處顏色變深,則說(shuō)明該膠體帶正電荷

          B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察顏色兩種方法

          C. 采用過(guò)濾,可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去

          D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液,則可引起膠體聚沉

          【答案】B

          【解析】A項(xiàng),該膠體微粒帶正電荷,而不是“該膠體帶正電荷”,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象,膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的,故B正確;C項(xiàng),提純膠體用滲析法,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液,則會(huì)生成FeCl3溶液,故D錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是

          A. Al3+、Ag+、NO3、Cl B. Mg2+NH4+、NO3Cl

          C. Ba2+、K+、S2、Cl D. Na+NO3、HCO3-SO42

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是

          A.H2SO4 BNaOH CKHSO4 DCH3COONa

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為

          A1: 1: 1 B3: 2: 1 C9: 3: 1 D6: 3: 2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題:

          1氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k質(zhì)量比生成的產(chǎn)品。理論上k=__________

          2原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2,

          這三種試劑添加的合理順序是______________填序號(hào)

          3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

          圖中X、Y分別是_____________、_____________填化學(xué)式,分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 。

          分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng): 、

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一條件下,把物質(zhì)A,B按一定比例充入容積為2L的球開(kāi)容器,發(fā)生如下反應(yīng):

          2A(g)+B(g)2C(g)△H=-180KJ.mol-1

          (1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________________

          (2)降低溫度,該反應(yīng)K值_________,A轉(zhuǎn)化率____________,化學(xué)反應(yīng)速度________(以上均填“增大,減小或不變”)

          (3若平均每分鐘生成0.5mol的C,則此反應(yīng)速率可表示為V(C=__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):MHn>YHn

          (1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為 基態(tài)R原子中有 個(gè)未成對(duì)電子。

          (2)Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低,原因是 YZσ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 。

          (3)YO32中Y原子的雜化方式是 寫(xiě)出一種與YO32互為等電子體的粒子 (用化學(xué)符號(hào)表示)。

          (4)Z的一種常見(jiàn)氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)表示該配合物中的陽(yáng)離子: 。

          (5)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中配位數(shù)是 測(cè)得此晶體的密度為2.7g.cm3,晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm,則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 (結(jié)果保留整數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
          A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          B.催化劑
          C.溫度
          D.壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

          B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

          C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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