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          【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是
          A. 將外加直流電源通過(guò)該膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷
          B. 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察顏色兩種方法
          C. 采用過(guò)濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去
          D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則可引起膠體聚沉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項(xiàng)，該膠體微粒帶正電荷，而不是“該膠體帶正電荷”，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B正確；C項(xiàng)，提純膠體用滲析法，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則會(huì)生成FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
          A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
          C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Na+、NO3－、HCO3-、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是
          A．H2SO4  B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為
          A．1: 1: 1  B．3: 2: 1  C．9: 3: 1  D．6: 3: 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：
          （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝__________
          （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，
          這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
          ①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小   。
          ②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：  、  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開(kāi)容器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1
          (1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________________
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_________，A轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度________（以上均填“增大，減小或不變”）
          (3） 若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：MHn>YHn。
          （1）表中五種元素第一電離能最大的是   （填元素符號(hào)），Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為   ，基態(tài)R原子中有    個(gè)未成對(duì)電子。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低，原因是   ，YZ－中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為  。
          （3）YO32－中Y原子的雜化方式是     ，寫(xiě)出一種與YO32－互為等電子體的粒子     （用化學(xué)符號(hào)表示）。
          （4）Z的一種常見(jiàn)氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示該配合物中的陽(yáng)離子：   。
          （5）如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是   ；測(cè)得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm，則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為   （結(jié)果保留整數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
          A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          B.催化劑
          C.溫度
          D.壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
          C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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