Question

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號	儀器中所加物質(zhì)	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

 
(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。

Answer 1

　(1)H₂C₂O₄H₂O＋CO↑＋CO₂↑
(2)

儀器符號	儀器中所加物質(zhì)	裝置作用
B		檢驗 H2O(g)；冷卻凝固乙二酸蒸汽，防止其進入C裝置影響 CO2的檢驗。
C	澄清石灰水	檢驗 CO2
C		吸收多余的 CO2
C	濃硫酸	吸收水蒸氣
D	CuO或Fe2O3	檢驗CO
E		處理CO尾氣，防止污染空氣

 
(3)D裝置中的CuO由黑色變紅色(或Fe₂O₃由紅色變黑色)，E裝置導管口氣體燃燒
(4)酸性高錳酸鉀溶液或高錳酸鉀

　(2)根據(jù)分解方程式可知，需要檢驗H₂O、CO和CO₂三種氣體，防止其他裝置中水溶液的干擾，則應先檢驗H₂O，裝置D中為氧化銅，用來檢驗CO，CO還原氧化銅生成銅和CO₂，防止生成的CO₂對原CO₂的干擾，則接著檢驗CO₂，最后檢驗CO；(4)將乙二酸與強氧化性溶液反應，如酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明乙二酸具有較強的還原性。