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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是（　�。�
          選項
          		實驗操作、現(xiàn)象
          		實驗結論
          A
          		將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置
          		氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2
          B
          		除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象
          		鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
          C
          		向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失
          		該溶液中有SO42-
          D
          		甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色
          		萃取了濃溴水中的溴
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          選項A不能比較Br2與I2的氧化性強弱；選項C不能確定是SO42-，因為SO32-或SiO32-也可能出現(xiàn)題述現(xiàn)象。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是（  ）
           
          		混合物
          		加入試劑或方法
          		反應類型
          A
          		除去O2中的CO
          		通入熾熱的氧化銅中
          		化合反應
          B
          		除去CO2中的HCl
          		通入飽和碳酸氫鈉溶液中
          		中和反應
          C
          		除去碳酸鈣中的碳酸鈉
          		溶解、加入氯化鋇溶液
          		復分解反應
          D
          		除去氯化鈉中的碳酸鈉
          		加入適量鹽酸、蒸發(fā)
          		復分解反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

          （1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
          a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網　   d．玻璃棒　   e．坩堝
          （2）通入足量SO2時，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
          （3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。
          ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
          ②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
          ③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
          （4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
          （5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
          a．濃H2SO4             b．酸性KMnO4溶液
          c．碘水                d．NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是（  ）
          A．不能確定原氣體中是否含有SO2
          B．原氣體中肯定有HCl
          C．原氣體中肯定沒有CO2
          D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
          Cu
          		Cu2O
          		CuO
          		Cu（OH）2
          		CuSO4·5H2O
          紅色（或紫紅色）
          		紅色（或磚紅色）
          		黑色
          		藍色
          		藍色
           
          某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究。
          Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
          ①Cu2O屬于堿性氧化物；
          ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
          ③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
          Ⅱ.設計實驗方案：
          方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
          方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
          方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
          （1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：_______________________。
          （2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
          方案1：_______________________。
          方案2：_______________________。
          （3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關系為________，在該實驗方案中最少應進行________次稱量。
          Ⅲ.學習小組乙設計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

          （4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結論）。
          （5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應采取的措施有____（填序號）。
          A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質玻璃管之間增加一個干燥裝置
          B．加熱前先排盡裝置中的空氣
          C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下； 

          步驟1：呋喃的制備
          在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調節(jié)加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31～32 ℃，易溶于水）。

          步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成 
          在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結晶，得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。
          （1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
          （2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
          無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
          （3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
          （4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
          （5）確論產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
          ①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
          ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
          (1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
          (2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

          請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
          儀器符號
          		儀器中所加物質
          		裝置作用
          B
          		 
          		 
          C
          		 
          		 
          C
          		氫氧化鈉濃溶液
          		 
          C
          		 
          		 
          D
          		 
          		 
          E
          		 
          		 
           
          (3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。
          (4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是
          A．水、CCl4、酒精、汽油
          B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 
          C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
          D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
          廢鐵屑溶液A莫爾鹽
          (1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是　　　(填序號字母)。 
          A．酚酞溶液B．KSCN溶液
          C．燒堿溶液D．KMnO4溶液
          操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
          (2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質;②　　　　　　。 
          (3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
          (4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

          將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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