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          以下能級符號不正確的是
          A．2dB．3sC．4pD．5f
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值應(yīng)有（    ）
          A.3種          B.2種           C.6種         D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。
           
          		W
          		X
          		Y
          		Z
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          		最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          		最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
          		氧化物是常見的兩性化合物
          		最高正價與最低負(fù)價之和為零
           
          （1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
          （2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號）。
          a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
          c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
          （3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(   )
          A．原子序數(shù)大小:X>Y
          B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+
          C．在周期表中X、Y在不同周期
          D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
          A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷錯誤的是
          A．沸點：
          B．熔點：
          C．酸性：
          D．堿性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
          A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
          B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
          C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
          D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
          回答下列問題：
             族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		⑨
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          （1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
          該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          （2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
          （3） 請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強(qiáng)弱：                    _；
          （4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                。
          （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： 

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯誤的是
          A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱
          B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
          C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
          D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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