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          元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
          A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。篈，電負(fù)性：Na＞K＞Rb，故A錯(cuò)誤； B．電負(fù)性：N＞P＞As，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：O＞S，Cl＞S，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性：Cl＞P＞Si，故D正確．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前科學(xué)家普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成，u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為-e，e為基元電荷，下列論斷中可能正確的是(  )
          A．質(zhì)子是由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子是由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成的
          B．質(zhì)子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的，中子是由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成的
          C．質(zhì)子是由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成的，中子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的
          D．質(zhì)子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的，中子是由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．X的氫化物溶于水生成弱酸
          B．Y與X可生成Y3X2型化合物
          C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
          D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是 
          A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          ⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
          （2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
          （3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
          （4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
          （5）若要說(shuō)明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號(hào)）。
          ①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
          ②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
          ③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
          ④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
          ⑤電負(fù)性：X>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下能級(jí)符號(hào)不正確的是
          A．2dB．3sC．4pD．5f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
          B．Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
          C．X最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈酸性
          D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
          A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是
          A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
          B．該元素位于s區(qū)
          C．該元素原子為非金屬
          D．該元素原子N能層共有8個(gè)電子
          

			
          

			
          
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