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          四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，下列說法錯誤的是
          A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
          B．Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
          C．X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性
          D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，則W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外層電子數(shù)是6，因此是2倍關(guān)系，A正確；B、同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。但F元素是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B不正確；C、氨氣溶于水得到氨水，溶液顯堿性。H2S溶于水得到氫硫酸，溶液顯酸性，C正確；D、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性，所以氯氣能和H2S反應(yīng)生成氯化氫和單質(zhì)硫，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機(jī)合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
          （1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
          （21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
          （3）能用于比較N與O非金屬性相對強(qiáng)弱的事實是           。
          A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定 
          C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負(fù)價
          （4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
          （5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式  為：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是（  ）
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H2Se>H2S>H2O；④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
          A．①③B．②③C．①④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
          A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于i和的說法正確的是
          A．i和都含有83個中子
          B．和互為同位素
          C．i和的核外電子數(shù)不同
          D．i和都含有83個質(zhì)子，是同一種核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
          A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
          B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
          C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
          D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是
          ①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K
          ③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
          A．①③B．②④C．①②D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          元素
          		有關(guān)信息
          A
          		最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          B
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          C
          		M層上有3個電子
          D
          		短周期原子半徑最大的主族元素
          E
          		其單質(zhì)是淡黃色固體
          F
          		最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式                                                   。
          （2）下列說法正確的是                (填序號)。
          ①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

          ②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
          ③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          ④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
          ⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
          ⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
          （3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是             。
          A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
          （4）請用化學(xué)方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
          (1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

          （2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
          其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
          （3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               。
          （4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________
          

			
          

			
          
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