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          【題目】下列說法不正確的是
          A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應
          B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料
          C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同
          D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應，也能與氯氣發(fā)生加成反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．取代反應是指化合物分子中任何一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應，A項正確；
          B．CO 和H2經(jīng)催化合成為甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，故B正確；
          C．石油裂解氣中含有乙烯等產(chǎn)品，乙烯和SO2均有較強的還原性，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，兩反應原理相同，故C錯誤；
          D．苯可在催化劑作用下與氫氣或氯氣發(fā)生加成反應，故D正確。
          本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
          （1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1，則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。
          （2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4)，此時MnO2被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_________________。
          （3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A. HX、HY均為一元強酸
          B. 溶液中水的電離程度：a = b < c
          C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4
          D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__、　；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區(qū)的元素。
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__、__、__。
          （3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。
          （4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
          （6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
          （7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A，B，C，D，E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價與負價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。
          (1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。
          (2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。
          (3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)，化合物內存在________鍵(填“離子”或“共價”)。
          (4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內存在________鍵。
          (5)下列關于A，B，C，D，E 5種元素形成的物質的有關敘述正確的是________(多選)。
          a．A，B，C，D都能通過共價鍵形成單質，其中B形成的單質性質最穩(wěn)定，是因為其原子半徑最小
          b．A，B，D 3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價化合物
          c．B，E形成的化合物E3B2應為離子化合物
          d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物，又有離子化合物
          e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
          （2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
          A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃
          試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
          （3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：
          下列說法正確的是
          A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液
          B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
          C. 轉化步驟，發(fā)生復分解反應，將所得溶液蒸發(fā)結晶過濾得 KClO3 晶體
          D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          (一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
          (1)陽極的材料________；
          (2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；
          (二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
          相轉移催化原理如下：
          有關物質的物理性質如下表：
          物質
          鄰硝基苯甲酸
          高錳酸鉀
          芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl
          聚乙二醇
          四丁基溴化銨(C4H9)4NBr
          NH4Cl
          水
          難溶
          易溶
          可溶
          任意比互溶溶
          可溶
          易溶
          有機物
          易溶
          難溶
          易溶
          易溶
          易溶
          難溶
          下列說法不合理的是________；
          A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質
          B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入
          C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率
          D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度
          E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率
          (2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數(shù) k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。
          (3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：
          相轉移催化劑
          芐基三乙基氯化銨
          (C6H5-CH2CH2)
          N(C2H5)3Cl
          聚乙二醇
          四丁基溴化銨
          (C4H9)4NBr
          產(chǎn)率％
          46.7
          20.0
          53.1
          芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；
          (4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產(chǎn)率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。
          A．溶液堿性強產(chǎn)率降低是因為季銨鹽發(fā)生水解反應
          B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應
          C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產(chǎn)率
          D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：
          下列分析正確的是
          A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
          B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH
          C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O
          D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol
          

			
          

			
          
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