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        1. 【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

          (2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

          A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

          B.能溶于CS2,不溶于水

          C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

          D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃

          試推斷它們的晶體類(lèi)型:A.__;B.__;C.__;D.__。

          (3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

          【答案】①⑤ ②③ ②⑦ ④⑥ ④>②>③>⑤>① 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石(或晶體硅)

          【解析】

          (1)根據(jù)組成元素及微粒之間的化學(xué)鍵分析根據(jù)晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體;
          (2)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析晶體類(lèi)型
          (3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型判斷物質(zhì)的種類(lèi)。

          (1) ①CO2⑤CS2中只含有極性鍵,分子都是直線形分子,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子;由極性鍵形成的非極性分子有①⑤;

          ②NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成③Na是由鈉離子和自由電子構(gòu)成,都含有金屬離子;含有金屬離子的物質(zhì)是②③;

          ⑧乙醇中羥基氫與羥基上的氧原子能形成氫鍵;分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是⑧;

          ②NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,屬于離子化合物;⑦(NH42SO4由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成,屬于離子化合物;離子化合物在固態(tài)時(shí)均為離子晶體;屬于離子晶體的是②⑦;

          ④Si⑥金剛石都是由原子構(gòu)成的原子晶體屬于原子晶體的是④⑥;

          晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,CO2CS2都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高,Na的熔點(diǎn)低于100℃,,所以熔點(diǎn)高到低的順序?yàn)? ④>②>③>⑤>①;

          綜上所述,本題答案是①⑤; ②③; ⑧; ②⑦; ④⑥; ④>②>③>⑤>①。

          (2)A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,屬于活潑金屬,屬于金屬晶體;

          B.能溶于CS2,不溶于水,屬于分子晶體;
          C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水,屬于離子晶體;

          D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃,屬于原子晶體

          綜上所述,本題答案是金屬晶體,分子晶體,離子晶體,原子晶體。

          (3)由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知:在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-吸引8個(gè)Cs+,而氯離子與銫離子數(shù)目之比為1:1,故A為氯化銫;

          在氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-吸引著6個(gè)Na+,而氯離子與鈉離子的數(shù)目之比為1:1,故B為氯化鈉晶體;

          在二氧化硅晶體中,每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子結(jié)合,每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子,硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2,故C為SiO2;

          在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子周?chē)o鄰4個(gè)碳原子,最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成,故D為金剛石;(晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石相似)

          由晶胞結(jié)構(gòu)模型可以知道A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石(或晶體硅);
          綜上所述,本題答案是氯化銫氯化鈉,二氧化硅,金剛石(或晶體硅)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(加試題)

          ()近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:

          CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

          (1)下列描述能說(shuō)明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________。

          A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

          B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

          C.體系中氣體密度一定

          D.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

          (2)n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

          ①溫度在6090℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span>______________________

          ②在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

          ③根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度,可以采取的措施有______________________(任寫(xiě)出一條)。

          (3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L),p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓,p(C2H4)=px(C2H4),x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù),pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng),乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%,則KΘ=__________。

          ()某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面鈍化處理過(guò)程(裝置如圖所示)。可供選擇的試劑有:甲醇,空氣,KOH溶液,其中物質(zhì)b__________,鋁電極的電極反應(yīng)為__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:

          (1)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

          (2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

          (3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng),m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序?yàn)椋?/span>

          NaOH、HCl 、HCl、、NaOH

          NaOH、HCl 、、NaOH、HCl

          A.①③B.①④C.②④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是

          A. CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 屬于取代反應(yīng)

          B. 煤氣化生成 CO H2再經(jīng)過(guò)催化合成可以得到甲醇等液體燃料

          C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色,褪色原理不同

          D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)2B(g) xC(g)2D(g) HbkJ·mol1(b0),下列說(shuō)法正確的是

          A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ

          B. x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

          C. 當(dāng) B D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

          D. 達(dá)到平衡過(guò)程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )

          A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

          B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

          C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol

          D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.它們屬于不同種元素

          B.它們的核外電子排布相同

          C.它們都是離子

          D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵及其化合物在人類(lèi)的生活生產(chǎn)中有著重要的作用,Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個(gè)重要因素;卮鹣铝袉(wèn)題:

          I:測(cè)量某河水樣本中鐵的含量

          (1)水樣中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用離子方程式解釋原因___________。

          (2)測(cè)定Fe2+5mL c mo/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液,稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣,加入稀硫酸后,用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,用去KMnO4溶液V1mL。

          ①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。

          ②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

          (3)測(cè)定Fe3+:取10.00mL水樣,轉(zhuǎn)移至盛有過(guò)量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過(guò)量稀硫酸,用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2mL。

          ①鋅粒的作用是___________。

          ②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

          Ⅱ:氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

          (4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×105mol·L1時(shí),可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2Ksp8.0×1016,F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9,用簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程說(shuō)明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全:___________。

          (5)一種用Na2SO4溶液做電解液,電解制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。

          ①必須使用鐵電極的是___________(“A"“B”)極。

          B電極的電極反應(yīng)式為___________。

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