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          下列各組元素中，第一電離能依次減小的是
          A．F O NB．Na Mg Al C．I Br ClD．H Li Na
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          元素的第一電離能一般的同一周期從左到右元素的第一電離能依次增大，同一主族從上到下元素的第一電離能依次減少，H  Li  Na位于同一主族且從上到下所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

          （1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
          （2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學(xué)性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
          （3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
           a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
           c．其最高價(jià)氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
          （4）上述四種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學(xué)式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
          （5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
          ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
          寫出X2與O2反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（   ）
          A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請(qǐng)用化學(xué)用語回答相關(guān)問題：
          （1）A元素在周期表中的位置                  。
          （2）比較C和E簡單離子半徑大�。�            。
          （3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：     ；
          （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

          ①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。
          ②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其(   )
          A．第三電子層上有4個(gè)電子
          B．最高正價(jià)為+2
          C．最高正價(jià)為+4
          D．第二電子層沒有未成對(duì)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是(    )
          A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為HY
          C．X能生成HXOD．能發(fā)生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

          回答下列問題：
          （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式        。
          （2）SO42-中S原子的雜化軌道類型是        ；與SO42-互為等電子體的一種微粒是        。
          （3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          ①膽礬中含有的粒子間作用力是        （填序號(hào)）。
          離子鍵       b．極性鍵      c．金屬鍵        d．配位鍵     e．氫鍵     f．非極性鍵
          ②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中鍵的數(shù)目為        。
          ③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是
          A．O4與O3互為同素異形體
          B．O4與O2性質(zhì)相同
          C．O4的摩爾質(zhì)量為64 
          D．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X原子的質(zhì)子數(shù)為m，X2-和Y3+的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是（  ）
          A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5
          

			
          

			
          
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