Question

（14分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學(xué)用語回答相關(guān)問題：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比較C和E簡單離子半徑大�。�            。
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。
②乙的分子式為B₂D₄，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

Answer 1

（1）第二周期ⅣA族。（2分）
（2）O^2->Al³⁺（2分）。
（3）A1O₂^—+2H₂OAl(OH)₃+OH^—（3分）
（4）①C₂H₆，   （各2分）
②N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.40kJ/mol（3分）

A、B、C相鄰?fù)�周期，且A、C的原子序數(shù)之比為3:4，可以推知分別為C、N、O元素，E的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可能為H、Be、Al，結(jié)合占有三個(gè)周期，且D原子序數(shù)小于E，可以確定，D為第一周期，為H；E為第三周期為Al。