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          已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
          A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應(yīng)Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3 kJ/mol，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，常常需要根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行。需要注意的是，在擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，不要忘記了反應(yīng)熱也要同步擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 
          A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 
          A．196.64kJB．＜196.64kJ
          C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
          （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
          （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
          試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有反應(yīng)4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量高
          A．(a+b-2c)/4B．(a+2b-4c)/8C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國(guó)《車(chē)用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車(chē)用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
          （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
          （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
          A．升高溫度                              B．充人He氣   
          C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡      （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
          （7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          投料量
          		1mol CO 、2mol H2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          則下列關(guān)系正確的是          
          A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向      （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q 1、Q2均為正值)：
          H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
          H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
          有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
          A．Q1< Q2
          B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
          C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
          D．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是
          A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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