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          有反應4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高
          A．(a+b-2c)/4B．(a+2b-4c)/8C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：2molO2被還原時，放出a kJ的熱量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(?) ΔH=－a/2kJ/mol；設斷開1 mol H—O鍵吸收xkJ，斷開1 mol H—Cl 鍵吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y=；B正確。
          點評：反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
          （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
          (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
          A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
          B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
          C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
          D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
          E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
          F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
          G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
          （2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
          A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
          B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
          C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
          D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
          （3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

          已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

          （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
          ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
          ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
          總反應：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
          Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應式__________，電子的移動方向為________；
          ②乙中總反應的離子方程式為__________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；
          ③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl氧化了生成的I。若反應中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：_____________________；
          （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。
          ①甲中鐵棒上的電極反應式為：______________________；
          ②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫物質(zhì)的化學式）_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6 分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
          下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

          ①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
          A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是
          A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          (1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
          (2)衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
          (3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學方程式為_____                                      _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
          H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為    ( 　)
          A．－y kJ·mol－1 B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
          C．－(10x－y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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