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          恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
          A 不變        B 增大       C 減小        D 無(wú)法判斷 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）t℃時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：   3A（g） + B(g)  C(g)
          2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)  從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
          (2)  =         ;平衡常數(shù)K=           .
          (3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         
          A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C、平衡不移動(dòng)
          （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A2(g) + B2(g)  2AB(g) 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（  ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2同時(shí)消耗nmolB2
          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A2同時(shí)生成了nmolB2
          C．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          D．單位時(shí)間斷裂nmol A—A共價(jià)鍵同時(shí)斷裂nmol A—B共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程與時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（）
          A．由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開(kāi)始
          B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0
          C．只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n≥2
          D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒(méi)有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在密閉容器里反應(yīng):mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線見(jiàn)右圖，試通過(guò)對(duì)此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是
          A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
          B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
          C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
          D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
          D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反應(yīng)，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了，B的濃度減少了，C的濃度增加了，然后增大容器容積， A、 B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m∶n∶p∶q為（　）
          　　A．1∶3∶2∶2　　　  B．2∶3∶3∶2  　C．1∶3∶2∶1　 D．3∶1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應(yīng)放熱）
          A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
          C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
          (1)增加C的用量,平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）；
          (2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）。
          

			
          

			
          
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