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          反應(yīng)A2(g) + B2(g)  2AB(g) 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（  ）
          A．單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2
          B．單位時間內(nèi)消耗nmol A2同時生成了nmolB2
          C．壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
          D．單位時間斷裂nmol A—A共價鍵同時斷裂nmol A—B共價鍵
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是
          A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動
          B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
          C.將A、B、C各減少1mol,達(dá)平衡后C的百分含量增加
          D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
          “減小”或“不變”）。
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 。
          ③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
          （2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
          （2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖10（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

          ①AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          __________________________________________。
          C處時殘留物的化學(xué)式為______________。
          ②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出
          H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，_____________________________
          請你猜想用一個方程式解釋這種事實(shí)：______________________________ 。
          ③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2A  B + C在某一溫度時，達(dá)到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
          (2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（   ）
          A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：
          A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
          A 不變        B 增大       C 減小        D 無法判斷 
          

			
          

			
          
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