【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某大學(xué)實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘渣2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原
Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據(jù)____ ；
殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。
（5）從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
（6）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是
A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約
處，手持試管夾長柄末端進行加熱
C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即撤離現(xiàn)場
D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A．由O2放電的a極為電池的負(fù)極
B．由H2放電的b極為電池的正極
C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2
2H2O
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【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅_______________________
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)_______________________
（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式_______________________
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式_______________________
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。
（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。
② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
C．常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu—2e—＝Cu2+
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