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          【題目】根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式
          （1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應_______________________
          （2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅_______________________
          （3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應_______________________
          （4）Na2O2與水反應的離子方程式_______________________
          （5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式_______________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2A1 + 2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑2C+ SiO2Si +2CO↑2A1+Fe2O32Fe + A12O32Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
          【解析】
          （1）金屬鋁具有兩性，能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2A1 + 2NaOH +6H2O= 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑；
          （2）在高溫下焦炭與二氧化硅制粗硅和CO，發(fā)生反應的化學方程式為2C+ SiO2Si +2CO↑；
          （3）金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵的氧化鋁的反應方程式為2A1+Fe2O32Fe + A12O3；
          （4）Na2O2與水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑；
          （5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵的離子方程式為2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          【題目】在含2.408×1024個Na+的Na2SO4的物質的量是
          A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的   倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
          ，下列說法不正確的是(　　)
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al(OH)3進入固體2
          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的分類正確的是（ ） 
          酸
          堿
          鹽
          A
          H2SO4
          NaOH
          BaCO3
          B
          H2S
          K2CO3
          CuSO4
          C
          NaHSO4
          NaOH
          CaCl2
          D
          HNO3
          KOH
          Na2O

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
          A.溶液
          B.膠體
          C.乳濁液
          D.懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
          （2）已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>
          （1）寫出化學式：M______，K______。
          （2）寫出①的化學方程式_________________________________；寫出③的離子方程式_________________________________。
          （3）反應④屬于下列何種反應類型______（填字母序號）。
          A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．置換反應
          （4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為______（填序號）。
          A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN C．濃氨水D．酸性高錳酸鉀溶液
          （5）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（ ）
          A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 結晶 D. 萃取
          

			
          

			
          
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