Question

【題目】已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

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（1）寫出化學式：M______，K______。

（2）寫出①的化學方程式_________________________________；寫出③的離子方程式_________________________________。

（3）反應④屬于下列何種反應類型______（填字母序號）。

A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．置換反應

（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為______（填序號）。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN C．濃氨水D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】FeCl2NH4C13Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OABCD8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2

【解析】

已知A是生產生活中用量最大的金屬，應為Fe，B為淡黃色粉末，應為Na2O2，在常溫下C為無色液體，應為H2O，則D為Fe3O4，E為H2，G為O2，F為NaOH，H為黃綠色氣體，應為Cl2，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則K為NH4Cl，M為FeCl2，N為FeCl3，
（1）由以上分析可知M為FeCl2，K為NH4Cl；
（2）反應①是鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，其化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ；反應③是四氧化鐵溶解于稀鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵的溶解，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（3）反應④為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，該反應為化合反應、氧化還原反應、離子反應，故答案為ABC；
（4）③反應后所得溶液中含有Fe2+，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，其它選項不能證明，不能排除鐵離子的干擾，故答案為D；
（5）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。