Question

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________            ；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

Answer 1

（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)。
離子方程式：Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑
（2）反應(yīng)開(kāi)始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用。
2Al +3 H₂SO₄="==" Al₂(SO₄)₃ +H₂↑
（3）由于鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。
（4）隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度下降。

略