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          對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是                           （ ）
          A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓
          C．加催化劑D．升溫
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是
          A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。
          C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應(yīng)在較低溫度下進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

          （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
          有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________            ；
          （2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
          有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
          （3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
          （4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
          　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）
          當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少，C增加，
          D增加n mol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
          （2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
          （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2進行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
          （1）2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了      ，SO3的物質(zhì)的量增加了         ；
          （2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（O2）＝              ；
          （3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO3）＝            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是
          A．4v(NH3)=5(O2)B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
          C．4v(O2)="5" v(NO)D．4 v(NH3)="5" v(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
          反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2。下列說法正確的是(  )
          A．反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ
          B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動
          D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲
          B．平衡后SO3的濃度：乙>甲
          C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲
          D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法對2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是（   ）
          A．加入SO3B．容積不變，充入N2氣體
          C．壓強不變，充入N2氣體D．降低溫度
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案