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          已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
          A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8
          C．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8
          D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故A錯(cuò)誤；
          B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，則Q1＞241.8，故B正確；
          C．由B可知Q2＞241.8，故C錯(cuò)誤；
          D．反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
          （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
          （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
          ①C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)          放熱110.5kJ
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          放熱283.0kJ
          ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5kJ
          請回答：
          （1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是______．
          a．放出熱量多節(jié)約能源
          b．減少對環(huán)境的污染
          （2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
          （3）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
          （4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是______（填“相等”或“不等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不正確的是（　�。�
          A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
          B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
          D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          加熱
          2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
          溫度°C450500550600
          SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
          A．容器的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體中SO3的濃度不變D．C（SO2）=C（SO3）
          E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
          （3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
          ①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為______．
          ②此時(shí)的溫度為______℃．
          ③此溫度下的平衡常數(shù)為______（可用分?jǐn)?shù)表示）．
          （4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將______向移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______；有些反應(yīng)是______反應(yīng)，有些反應(yīng)是______反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
          B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
          C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
          D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
          C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
          D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量．
          （1）請寫出以上過程的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
          （3）若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
          

			
          

			
          
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