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          在相同條件下，有下列三個熱化學(xué)方程式：
          （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
          （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
          （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          本題考查熱化學(xué)方程式。（1）和（3）反應(yīng)計量數(shù)不同，物質(zhì)的狀態(tài)相同，則Q1< Q3，（2）和（3）比較，（2）-（3）得：2H2O(g) ＝2H2O(1)；△H=Q3-Q2，水的液化是放熱過程，即Q3-Q2<0，B選項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

          已知：①
          ②
          ③
          則(1) 的=________________。
          (2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為                                  ，熱化學(xué)方程式為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：
          2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
          人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒。現(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1
          A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是（　�。�
          A．是吸熱反應(yīng)
          B．是放熱反應(yīng)
          C．是熵減少的反應(yīng)
          D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于燃料燃燒的說法中，不準確的是（　�。�
          A．燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)
          B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好
          D．為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　�。�
          A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8
          C．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8
          D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                           （   ）
          A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
          B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
          C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol
          

			
          

			
          
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