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        1. 近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

          時(shí)間

           
          ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

          K=   ▲  。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)  
          ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。
          (已知:T1<T2

          ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
          ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))。
          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   
          c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2
          ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
          已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2
          CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867 kJ·mol-1
          H2   ▲  。
          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

          ⑴0.11(1/9給分)   

          催化劑

           
          ⑵①放熱    ②bc

          ⑶①-1160 kJ·mol-1     ② 2x CO + 2NOx       2x CO2 + N2

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?海淀區(qū)二模)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
          (1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c2(NO)
          c(N2)c(O2)
          ,
          c2(NO)
          c(N2)c(O2)
          ,

          ②T℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2,2min后達(dá)到平衡,此時(shí)NO的物質(zhì)的量為2mol,則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.25mol/(L?min)
          0.25mol/(L?min)

          (2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.(已知:T1<T2①由此推知,反應(yīng) N2(g)+O2(g)?2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
          放熱
          放熱
          反應(yīng).
          ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) N2(g)+O2(g)?2NO(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))
          bc
          bc

          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b.NO生成的速率和NO分解的速率相等
          c.NO、N2、O2的濃度保持不變   d.單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO,同時(shí)消耗2mol N2
          (3)①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
          已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
          則△H2=
          -1160kJ?mol-1
          -1160kJ?mol-1

          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NOx+2xCO═2xCO2+N2
          2NOx+2xCO═2xCO2+N2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
          (1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          K=
          0.11
          0.11
          .(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
          (2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.(已知:T1<T2
          ①反應(yīng) 2NO(g)?N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
          放熱
          放熱
          反應(yīng).
          ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))
          bc
          bc

          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
          c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO,同時(shí)生成2mol N2
          (3)①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
          已知:CH4(g)+4NO2(g)=═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
          CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
          -1160 kJ?mol-1
          -1160 kJ?mol-1

          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2x CO+2NOx
             高溫   
          .
          催化劑
          2x CO2+N2
          2x CO+2NOx
             高溫   
          .
          催化劑
          2x CO2+N2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

            1. 時(shí)間

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              科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

              (12分)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

              ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

              K=    ▲   。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

              ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

              ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。

              ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))。

              a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

              c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2

              ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

              已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1

              CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2

              CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867kJ·mol-1

              H2    ▲  

              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     

               

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              科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型:填空題

              (12分)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

              ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

              K=    ▲   。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

              ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

              ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。

              ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))

              a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

              c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2

              ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

              已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ·mol-1

              CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

              CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867 kJ·mol-1

              H2    ▲   。

              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲      。

               

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