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          下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
          B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　BD
          　反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1，A錯(cuò)；加入催化劑可以降低活化能，故b較為合適，但是不能影響反應(yīng)熱，B對(duì)、C錯(cuò)；溫度和體積一定的條件下，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，即氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率越大，放出的熱量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
          N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
          B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
          C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
          D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（  ）
          A．在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵
          B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
          D．NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價(jià)鍵被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。
          已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
          ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
          H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
          O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
          H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
          下列說法正確的是(　　)
          A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
          C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1
          D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)
          C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量
          D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
          A．CaCl2B．NH4ClC．CCl4D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．CO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
          C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量
          D．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
          B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
          —285.8kJ/mol
          C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
          D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是(　　)。
          A．Na B．FeC．OD．Ar
          

			
          

			
          
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