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          肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
          N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
          B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
          C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，其負極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
          D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量升高，所以反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式①②，再根據(jù)目標方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通過2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol－1）－（+67.7kJ·mol－1）=－1135.7kJ·mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ·mol－1，故B錯誤；負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應(yīng)式為：N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正確；已知該電池反應(yīng)的總方程為：N2H4+O2=N2+2H2O，反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（  ）
          A．H2O分解為H2與O2時放出熱量
          B．生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
          C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙
          D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（  ）
          A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
          B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
          C．離子化合物一定能導(dǎo)電
          D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
          　
          （1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________。
          （3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
          化學(xué)鍵
          		P—P
          		P—O
          		O=O
          		P=O
          鍵能/kJ·mol－1
          		a
          		b
          		c
          		x
           
          已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（  ）
          A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
          B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol
          C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
          D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          ③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
          (1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
          (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：
          ①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。

          ②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

          (3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。
          (4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。
          A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
          B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
          C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
          D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
          B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有  (      )
          A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ
          B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ
          C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
          D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ
          

			
          

			
          
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