Question

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

Answer 1

B

解析試題分析：A、，PH=9的碳酸鈉溶液中c(H⁺)=1×10^-9mol·L^-1，則c(OH^－)=1×10^-5mol·L^-1，因?yàn)闅潆x子被碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，所以溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，而氫氧根離子來(lái)自水的電離，所以由水電離出的c(OH^－)= 1×10^-5mol·L^-1，錯(cuò)誤；B、水的離子積常數(shù)是溫度常數(shù)，只隨溫度變化，所以溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)K_w相同，正確；C、若所有離子濃度均降低，則c(H⁺)·c(OH^－)將減小，這與溫度不變時(shí)水的離子積是常數(shù)矛盾，事實(shí)上，醋酸稀釋?zhuān)�醋酸的電離度增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤；D、pH相同則氫離子濃度相同，體積又相同，都是強(qiáng)酸，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1:1，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查水的離子積的應(yīng)用，溶液pH的應(yīng)用