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          25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) 
          B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) 
          C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
          c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： 
          c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          

          解析試題分析：A、物料守恒， c(Na＋) =2[c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)]，錯誤；B、電荷守恒，正確；C、反應(yīng)生成KHCO3和等量的KCl，由于HCO3－水解和電離，其濃度小于氯離子，故有c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)，HCO3－以水解為主，溶液為堿性，正確；D、電荷守恒式為c(Na＋)+c(NH4＋)+ c(H＋)=2c(SO42－)+c(OH－)即c(Na＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)，所以c(SO42－)在c(Na＋)、c(NH4＋)之間，錯誤。
          考點：考查溶液中微粒濃度關(guān)系有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1 
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） 
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） 
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+) 
          B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 
          C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) 
          D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) 
          B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) 
          C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 
          D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 
          2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
          B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
          C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是
          A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
          B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
          C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
          D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（     ）
          A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 
          C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

          CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          Ka=1.8×10-5
                     		Ka=3．0×10-8
                     		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
           
           
          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
          C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
          C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小
          C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：
          c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
          D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b
          

			
          

			
          
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