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          【題目】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，n(CH3CH2Br) ：n(NH3)=2：1 B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          C. CH3CH2Br難溶于水 D. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，n(CH3CH2Br) ：n(NH3)=2：1，故A正確；B. CH3CH2Br中CH3CH2—與NH3中H—相互取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C. 鹵代烴難溶于水，故C正確；D. CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)①可以用于____________（說(shuō)出一條）。
          （2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。
          （3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為__________________。
          （4）用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。
          （5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）的工藝如下(部分操作和條件略）：
          Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
          Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。
          Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。
          Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
          Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。
          Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：
             FeOCr2O3 +   Na2CO3 +    =  Na2CrO4 +   Fe2O3 +    CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
          （2）固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式）。
          （3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是   。
          （4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          KCl
          NaCl
          K2Cr2O7
          Na2Cr2O7
          溶解度
          (g/100g水）
          0
          28
          35.7
          4.7
          163
          40
          40.1
          36.4
          26.3
          215
          80
          51.3
          38
          73
          376
          ①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
          ②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、____________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。
          （5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過(guò)量____________(填寫試劑名稱）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
          A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL
          B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
          C．加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL
          D．加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( ）
          A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
          C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
          D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
          A．離子的還原性強(qiáng)弱：I- >Fe2+ >Br-
          B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br2= I2+2Br-
          C．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
          D．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行（如下圖所示）。
          ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
          （1）這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請(qǐng)寫出各組的試管編號(hào)：第一組   第二組 第三組 ，你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是： 。
          （2）寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
          ② ；  。
          ⑤  ；  。
          （3）請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
          ①___________________________________；
          ②___________________________________；
          ③____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          3 mol A、2 mol B
          6 mol A、4 mol B
          2 mol C
          到達(dá)平衡的時(shí)間（min）
          5
          8
          A的濃度（mol/L）
          c1
          c2
          C的體積分?jǐn)?shù)
          w1
          w3
          混合氣體密度（g/L）
          ρ1
          ρ2
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．若x<4，則2c1<c2
          B．若w3＝w1，可斷定x＝4
          C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
          D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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