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        1. 【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7的工藝如下(部分操作和條件略

          Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

          Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

          Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH78,分離得到溶液B和固體B。

          Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

          Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

          中焙燒發(fā)生的反應如下,配平并填寫空缺:

          FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2;

          ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。

          2固體A中主要含有 (填寫化學式

          3已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO422H+Cr2O72H2O。中調節(jié)溶液pH5時,其目的是 。

          4中發(fā)生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

          物質

          KCl

          NaCl

          K2Cr2O7

          Na2Cr2O7

          溶解度

          (g/100g

          0

          28

          35.7

          4.7

          163

          40

          40.1

          36.4

          26.3

          215

          80

          51.3

          38

          73

          376

          該反應能發(fā)生的理由是 。

          獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、____________、____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

          5中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質,精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量____________(填寫試劑名稱、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示

          【答案】

          14 8 7O2 8 2 8;

          2Fe2O3MgO

          3由于存在反應平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-

          4溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀;加熱蒸發(fā);冷卻結晶。

          5氫氧化鈉溶液。

          【解析】

          試題分析:1反應中FeCr元素化合價升高,結合元素守恒可知缺陷物質為氧氣,Fe元素化合價由+2價升高為+3價,Cr元素化合價由+3價升高為+6價,總升高+7價,O元素化合價由0價降低為-2價,共降低4價,化合價升降最小公倍數(shù)為28,故FeOCr2O3的系數(shù)為4,氧氣系數(shù)為7,再根據(jù)原子守恒配平后方程式為:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,故答案為:4;8;7O2;8;28;

          2焙燒時MgO未反應,焙燒后的固體加水浸取,分離得到固體AFe2O3、MgO,故答案為:Fe2O3MgO;

          3由于存在反應平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,加入酸,氫離子濃度增大,平衡左移,作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-,故答案為:使CrO42-轉化為Cr2O72-;

          4溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小,利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀,故答案為:溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小,利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀;加入KCl固體后,利用溶解度不同,溫度對溶解度影響,再經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以得到K2Cr2O7晶體,故答案為:加熱濃縮、冷卻結晶;

          5固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質,為精確分析B中氫氧化鋁含量,先利用氫氧化鋁的兩性,用過量的氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁,過濾除去不溶物,向濾液中通入二氧化碳重新生成氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁固體,根據(jù)Al元素守恒,樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)==,故答案為:NaOH溶液;。

          練習冊系列答案
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          試回答下列問題:

          (1)根據(jù)實驗①對Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。

          (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):

          陰離子符號

          物質的量濃度/mol·L-1

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          B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

          C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

          D. 只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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          品  名

          樂百氏

          部分配料

          奶粉 ②白砂糖③ 乳酸鈣 山梨酸鉀

          生產(chǎn)日期

          標于包裝封口處

          配料中,富含蛋白質的是____(填序號,下同),屬于營養(yǎng)強化劑的是___,屬于防腐劑的是______。

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          2)、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:________________________________________ 。

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          B.C的平衡濃度為1mol/L

          C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)

          D.平衡后,增大壓強,平衡向正反應方向移動

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          C. CH3CH2Br難溶于水 D. CH3CH2BrHBr均屬于電解質

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          3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質量是____________。

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